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設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）
分析：A、依據溶液PH計算氫離子濃度，結合溶液體積金屬氫離子數；
B、乙醇在標準狀況不是氣體；
C、甲基是甲烷是去一個氫原子剩余的部分；
D、鐵離子水解．
解答：解：A、1LpH=1的甲酸溶液中，氫離子物質的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，H+ 數目為0.1 NA，故A正確；
B、乙醇在標準狀況不是氣體，標準狀況下，3.36L乙醇物質的量不是0.15mol，故B錯誤；
C、1 mol甲基（-CH3）所含電子數9NA，故C正確；
D、1L 1mol/L的FeCl3溶液中鐵離子水解，所含的Fe3+ 數目小于NA，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數的應用，涉及溶液離子數計算，氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的分析應用，題目難度中等．
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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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