15．丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體有多少種（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 丁烷有2種同分異構(gòu)體，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目來(lái)解答．

解答 解：丁烷的分子式為：C4H10，丁烷有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，根據(jù)等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，確定烴的同分異構(gòu)體是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．
裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．
裝置中粗銅應(yīng)與電源負(fù)極相連
D．
裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的烴的含氧衍生物，他們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：則下列判斷正確的是（　�。�
A．C→A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
B．若A為2-丙醇，則其可實(shí)現(xiàn)如右圖的所有轉(zhuǎn)化
C．若A、B、D、為鏈狀化合物，則C也一定為鏈狀化合物
D．A的相對(duì)分子質(zhì)量小于C、D的相對(duì)分子質(zhì)量而大于B的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2 H2O
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Ca （ClO）2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
D．硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是（　　）
A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mLD．等于100/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素A的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于4，它的最高價(jià)氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則A的元素符號(hào)為（　�。�
A．CB．ClC．SD．P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在元素周期表中，過(guò)渡金屬區(qū)域能找到（　�。�
A．制半導(dǎo)體材料的元素B．制農(nóng)藥的元素
C．制催化劑的元素D．制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高分子化合物ASAP和有機(jī)試劑H的合成路線如下：


已知：
i．
ii

（1）A中含有一個(gè)氯原子，生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羥基
（3）D與Ag（NH3）2OH與反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）ASAP是制作尿不濕的材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（5）N→X的化學(xué)方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CHCH3++H2O
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（7）下列說(shuō)法正確的是ac．
a.1-丙醇的沸點(diǎn)比丙烯的高
b．有機(jī)物M、X均存在順?lè)串悩?gòu)體
c．相同溫度下，A的溶解度比B的小
（8）F的相對(duì)分子質(zhì)量為182，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)．
（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來(lái)配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：將混合物加入過(guò)量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過(guò)濾．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH4.75.81.9
完全沉淀時(shí)的pH6.79.03.2
第二步：向?yàn)V液中加入稍過(guò)量3% H2O2溶液，充分反應(yīng)．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過(guò)濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．
第五步：過(guò)濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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