Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

　 A． 64g SO₂中含有的氧原子數為2N_A

　 B． 含有6.02×10²³個H原子的H₂在標準狀況下的體積約為22.4L

　 C． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1mol•L^﹣1

　 D． 標準狀況下，11.2L H₂O含有的分子數為0.5N_A

Answer 1

考點： 阿伏加德羅常數．

專題： 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析： A．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子；

B．含有6.02×10²³個H原子的H₂的物質的量為0.5mol；

C．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；

D．標準狀況下，所得狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量．

解答： 解：A．64g二氧化硫的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數為2N_A，故A正確；

B．6.02×10²³個H原子的物質的量為1mol，需要0.5mol氫氣，標況下0.5mol氫氣的體積為11.2L，故B錯誤；

C．40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故D錯誤；

故選A．

點評： 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下水的狀態(tài)不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．