在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3（　�。�
A、被氧化B、是氧化劑
C、既被氧化又被還原D、是還原劑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，得電子化合價降低反應(yīng)物的是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，得電子化合價降低反應(yīng)物的是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，鐵元素化合價降低，所以氧化鐵屬于氧化劑，故選B．
點評：本題考查了氧化劑、還原劑的判斷，根據(jù)元素化合價結(jié)合基本概念分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　　）
A、CH≡C-CN
B、CH2=CH-CH=CH2
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下述有機反應(yīng)類型：①消去反應(yīng)，②水解反應(yīng)，③加聚反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤還原反應(yīng)，⑥氧化反應(yīng)．已知CH2Cl-CH2Cl+2NaOH
水
△
 CH2OH-CH2OH+2NaCl，以丙醛為原料制取1，2?丙二醇，所需進行的反應(yīng)類型依次是（　�。�
A、⑥④②①B、⑤①④②
C、①③②⑤D、⑤②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁混合溶于硫酸酸化的水中，測得c（SO42-）=0.1mol?L-1、c（Al3+）=0.05mol?L-1，溶液pH=2.0（假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H+和SO42-），則c（K+）為（　�。�
A、0.045mol?L-1
B、0.03mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.04mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年12月5日，在豫東平原發(fā)現(xiàn)的“通柘煤礦”，目前除了胡襄勘查區(qū)部分礦區(qū)外，其他還不具備開發(fā)條件．煤炭資源有37億噸，查明24.5億噸，相當(dāng)于3個多平頂山煤田．下列關(guān)于煤炭的說法正確（　�。�
A、煤炭屬于可再生礦物能源
B、煤炭主要含有碳、氫兩種元素
C、煤炭的干餾是物理變化
D、煤炭干餾的各產(chǎn)物均是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說法中錯誤的是（　　）
A、烴X的分子式為C5H4
B、分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C、具有2個三元環(huán)的X只有1種結(jié)構(gòu)
D、X分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（　�。�
物質(zhì) Na2O NaCl AlF3 AlCl3
熔點℃ 920 801 1291 190
物質(zhì) BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔點℃ -107 2073 -57 1723
A、鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體
B、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物一定是純凈物的是（　�。�
A、1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)
B、2-氯丁烷與NaOH水溶液共熱
C、甲苯與濃硝酸在濃硫酸存在下發(fā)生反應(yīng)生成一硝基甲苯
D、氯乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+，下列說法正確的是（　　）
A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c2(Cr
O
2-
4
)?c2(H+)
c(Cr2
O
2-
7
)?c(H2O)

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