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20.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去,實驗室用電解法模擬該過程,結果如表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同).下列說法中,不正確的是( 。
實驗
電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨,
滴加1mL濃硫酸
陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1mL濃硫酸
Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3
A.對比實驗①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B.實驗②中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C.實驗③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D.實驗③中,理論上電路中每通過6 mol電子,則有1 mol Cr2O72-被還原

分析 A.對比實驗①②,這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大;
B.實驗②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應;
C.實驗③中,Cr2O72-在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-
D.實驗③中,Cr2O72-在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過6 mol電子,則有1 mol Cr2O72-在陰極上被還原,且溶液中還有Cr2O72-被還原.

解答 解:A.對比實驗①②,這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,故A正確;
B.實驗②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O,故B正確;
C.實驗③中,Cr2O72-在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,所以導致Cr2O72-去除率提高,故C正確;
D.實驗③中,Cr2O72-在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過6 mol電子,則有1 mol Cr2O72-在陰極上被還原,且溶液中還有1molCr2O72-被Fe2+還原,所以一共有2 mol Cr2O72-被還原,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查電解原理,為高頻考點,明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵,注意:活潑金屬作陽極時,陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子,易錯選項是D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列有關敘述正確的是( 。
A.在12.0g NaHSO4晶體中,所含離子數目為0.3NA
B.在1.0L 1.0mol/L的NaA1O2溶液中,含有的氧原子數為2NA
C.將1molCl2通入足量水中,轉移電子數為NA
D.常溫常壓下,2.2gC O2和N2O的混合氣體含有的電子數為1.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.對于△S>0的反應,若在任何溫度下均能自發(fā)進行,則該反應△H>0
B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生在原反應
C.水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反應達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動
D.等體積、等物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液,其酸堿性取決于Ka(HA)的大小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去).其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO.

已知:
Ⅰ.$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ.$\stackrel{Fe/HCl}{→}$(苯胺,易被氧化)
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題:
(1)X的名稱為甲苯,B中官能團為羥基.
(2)反應①的反應類型是氧化反應
(3)H的結構簡式是
(4)反應②的化學方程式是
(5)E有多種同分異構體,其中能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物共有4種(不含立體異構),寫出在核磁共振氫譜中能出現四組峰且其峰面積之比為l:1:2:2的同分異構體的結構簡式為
(6)請用合成流程圖表示出由X和其他無機物合成    最合理的方案(不超過3步).
例:$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題.下列有關判斷中正確的是(  )
A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡,說明鐵沒有被腐蝕
B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D.①②③中海水均是實現化學能與電能相互轉化的電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3,并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究.
[探究目的]分析黑色粉末X的組成,并進行相關實驗.
[查閱資料]
I.CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引.
II.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假設]黑色粉末X的組成可能是Fe、Fe3O4,或二者的混合物.
[實驗探究]
編號實驗操作實驗現象
取少量黑色粉末X放入試管中,注入足量的一定濃度的鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,同時有氣泡產生,溶液呈淺綠色.
向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液沒有呈現紅色
(1)實驗①中產生氣泡的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑.
(2)根據②中溶液未呈紅色,不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4,請用離子方程式解釋原因:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4,該小組進行如圖所示實驗:

請根據數據分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4.方法1:因為32gFe2O3中含Fe元素為22.4g,而25.6g>22.4g,所以X中還含有O元素,還含有Fe3O4;
方法2:因為產生產生4.48L氫氣,需要Fe單質為11.2g,而25.6g>11.2g,所以X中還含有Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于有機物的敘述中
①乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
②苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
③氯苯分子中所有原子都處于同一平面
④甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代,形成的同分異構體有9種.
⑤一定條件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質都能與水發(fā)生水解反應

⑦一定條件下,完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體,生成水的質量為18(1-a)g
其中全部不正確的是(  )
A.①③⑥⑦B.③④⑤⑥C.①②④⑤D.①⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關說法正確的是( 。
A.NaOH是只含離子鍵的離子化合物
B.HCl溶于水沒有破壞共價鍵
C.碳在O2中燃燒時,破壞碳和O2中化學鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學鍵釋放的總能量
D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂,也有離子鍵和共價鍵形成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.正硼酸(H3B03)是一種片層狀結構的白色晶體,層內的H3B03分子之間通過氫 鍵相連(層狀結構如圖所示,圖中“虛線”表示氫鍵).下列有關說法正確的是(  )
A.含1 mol H3BO3的晶體中有6 mol氫鍵
B.分子中硼原子、氧原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結構
C.正硼酸晶體屬于原子晶體
D.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

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