下列反應(yīng),在一定裝置中可產(chǎn)生電流的是(    )

A.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2

B.CuSO4+Na2SCuS↓+Na2SO4

C.Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2

D.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?棗莊模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,某氨水的pH=12,則水電離的c(OH-)=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
.若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,此時(shí)溶液中水電離的程度
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)氨水中水的電離程度.
(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).
(3)一定溫度下,在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g).下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v(N2O5)=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
;降溫至T2,反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得c(NO2)=4.98mol?L-1,則反應(yīng)
N2O5(g)?NO2(g)+O2(g)的△H
0.(填“>”、“=”、“<”).
(4)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入NH3.其電池反應(yīng)式為:4NH3+3O2═2N2+6H2O.你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
堿性
堿性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ,原因?yàn)開________________。

②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下圖甲表示能量的變化;圖乙表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)聞巒化。

在“圖甲”中,曲線__________(填:“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于________(填:“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡,用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________.

③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ,在一定溫度時(shí),將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。

a.升高溫度

b.增加CO2的量

c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.按原比例再充入CO2和H2

(2)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種  污染,其原理是:通電后,將Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應(yīng)式為____________。

②除去甲醇的離子方程式為________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:0119 月考題 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式__________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)_______(填能或不能)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是______________(多選扣分)。(填字母符號(hào))
(a)使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
(b)使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
(c)使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________;在驗(yàn)證過程中必須全部除去。
(4)請(qǐng)你選用下列三個(gè)裝置(見下圖)(可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,將它們的編號(hào)填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。
(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是____________________________。
(6)丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體,以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應(yīng)如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都符合綠色化學(xué)原理,是原子利用率100%的反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___________,以下反應(yīng)中同樣符合綠色化學(xué)原理的是__________(填字母符號(hào))
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.加聚反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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