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【題目】Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產物可能是（ ）

A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

【答案】BD

【解析】

硝酸與金屬反應時硝酸部分被還原，假設Fe有4mol，則未被還原的硝酸為8mol，因此被還原的硝酸有2mol，4molFe在反應中失去8mol電子，所以2mol硝酸得8mol電子，這其中可以是2mol硝酸均得電子，也可以是1mol硝酸得1mol硝酸不得，因此硝酸的還原產物可能為N2O，也可能是NH4NO3。

答案選BD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】感光性高分子也稱“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料，其結構簡式如下

試回答下列問題：

（1）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應有(填寫編號)________。

①加成反應　②氧化反應　③消去反應　④酯化反應 ⑤鹵代反應

（2）該高聚物在催化劑的作用下水解得到相對分子質量較小的產物A，A的同分異構體有多種，其中含有苯環(huán)、，且苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基的物質的結構簡式可能是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO4的物質的量不可能為（ ）
A.0.2mol
B.0.25 mol
C.0.35 mol
D.0.45 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據題意，可判斷出X是（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：；
（3）發(fā)生還原反應的物質是 ， 反應中2mol的氧化劑能（填“失去”或“得到”）mol電子．
（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，SO2作還原劑的是（ ）
A.SO2+NaOH=NaHSO3
B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C.SO2+2H2S=3S+2H2O
D.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學能與熱能的說法正確的是

A. 鋁熱反應屬于吸熱反應

B. 若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應

C. H2→H+H的變化需要吸收能量

D. 凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列有關反應的化學方程式，并注明有關反應條件：

（1）2-溴丙烷消去反應方程式________________________________；

（2）1,3-丁二烯的加聚反應方程式____________________________；

（3）CH3CH2CHO與新制Cu(OH)2反應的方程式_________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1）利用CO生產乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是____（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度

C. 增大體系壓強 D．不斷將CH3OCH3從反應混合物中分離出來

（3）采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。

①合成甲醇的反應為_______（填 “放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____________。

③達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

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