15．原子序數(shù)依次增大的X，Y，Z，W四種短周期元素，X，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X，Z的最外層電子數(shù)之和與Y，W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學式為YX3，是一種具有刺激性氣味的氣體，乙是由X，Y，Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A．由X，Y，Z組成的鹽的水溶液中陽離子總濃度大于陰離子總濃度
B．YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C．X與Z形成的化合物的水溶液可用于雕刻玻璃
D．W的氯化物熔點低，易升華，但其水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素；X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且W原子序數(shù)大于N元素，則W有3個電子層、最外層有3個電子，則W為Al元素；X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層電子數(shù)為5+3-1=7，原子序數(shù)小于Al，則Z為F元素；乙是由X、Y、Z組成的鹽，則乙為NH4F，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素；X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且W原子序數(shù)大于N元素，則W有3個電子層、最外層有3個電子，則W為Al元素；X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層電子數(shù)為5+3-1=7，原子序數(shù)小于Al，則Z為F元素；乙是由X、Y、Z組成的鹽，則乙為NH4F，
A．由X、Y、Z組成鹽為NH4F，NH4F的水溶液中存在電荷守恒，即陽離子總濃度等于陰離子總濃度，故A錯誤；
B．NH3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故B錯誤；
C．H與F形成的HF，HF的水溶液能與二氧化硅反應，可用于雕刻玻璃，故C正確；
D．氯化鋁在水溶液里完全電離，所以氯化鋁是強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度中等，正確推斷元素是解本題關鍵，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及其應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）的部分實驗流程如圖1

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）實驗過程中多次進行過濾．過濾操作中，除需用到玻璃棒、燒杯外，還需用到的玻璃儀器有
漏斗．
（3）保持其他條件相同．在不同溫度下對廢鎳催化劑進行”酸浸”．鎳浸出率隨時間變化如右圖．以下四個選項中最適宜的條件是c（填字母）．
a.30℃、30min              b.90℃、150min
c.70℃、120min             d.90℃、120min
（4）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全．
（5）草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥；脫水后，再隔絕空氣高溫煅燒3小時，制得
三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳（NiC2O4．）高溫分解的化學方程式2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（6）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．電解過程中產(chǎn)生的CIO-把二價鎳氧化為三價鎳．寫出C10-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O．
（7）用1000g廢鎳催化劑（鎳含量為a%），理論上可制備草酸鎳晶體的質(zhì)量為$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不計算．已知：NiC2O4•2H2O的相對分子質(zhì)量為183）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O      
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能設計成原電池的反應是B（填序號）．
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設計為一個原電池．
①在圖1的方框中畫出裝置圖并說明電解質(zhì)溶液．②寫出電極反應式．
電極電極材料電極反應式
負極
正極
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源．圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負極是a（寫a或b）．
②O2 （寫化學式）發(fā)生還原反應．
③燃料電池中是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，總反應式是2H2+O2=2H2O．
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖3所示．鋅錳干電池的負極是鋅，電路中每通過0.4mole-，負極質(zhì)量減少13g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是化肥工業(yè)和基礎化工的重要原料．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上主要用氮氣與氫氣在高溫高壓下和車氨，平衡混合物中氨的百分含量與溫度和壓強的關系如圖所示（其中n（N2）：n（H2）=1：3）．
①列式計算A點合成氨反應的平衡常數(shù)Kp（A）=$\frac{16}{27}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算），圖中A，B，C三點平衡常數(shù)Kp（A），Kp（B），Kp（C）的關系是Kp（A）=Kp（C）＞Kp（B）．
②圖中p1，p2，p3，p4，p5的大小順序為p1＞p2＞p3＞p4＞p5．
③常溫下工業(yè)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率比500℃高得多，實際生產(chǎn)時不采用常溫的原因是反應速率慢，催化劑活性低，經(jīng)濟效益低．
（2）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（I）△H=-3263.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍；Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體；Z元素最高化合價與最低化合價絕對值之差等于4；W元素在周期表中位于非金屬性最強的元素下方，請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）X元素可形成多種氣態(tài)氫化物，其中相對分子質(zhì)量為26的氣態(tài)氫化物的電子式為；25℃、101kPa時該氣態(tài)氫化物熱值為5×104kJ•kg-1，則其標準燃燒熱為-1300kJ/mol；
（3）寫出一種適宜實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）室溫時金即可溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸混合物）生成HAuCl4，若反應過程中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量相等，則該化學方程式為Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學式）．
（2）寫出反應①的離子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復2～3次
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．現(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，過濾、洗滌；
②將沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入適量30%H2O2溶液，充分反應；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　　
  R 
 X Y Z
A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化臺物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞O
B．13C和14C屬于同位素
C．0族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強

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