Question

9．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BN，CO．
（2）D₂C₂的電子式：
（3）用電子式表示D與C形成D₂C的過程：．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物的反應(yīng)方程式：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃
（5）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣，則方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O，形成的化合物為H₂O和H₂O₂；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，所以D為Na；由原子序數(shù)可知，E處于第三周期，而E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為Al；五元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的質(zhì)子數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O，形成的化合物為H₂O和H₂O₂；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，所以D為Na；由原子序數(shù)可知，E處于第三周期，而E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為Al；五元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的質(zhì)子數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N元素．
（1）由上述分析可知，B為N元素，C為O元素，
故答案為：N；O；
（2）Na₂O₂的電子式：，
故答案為：；
（3）用電子式表示D與C形成Na₂O的過程：，
故答案為：；
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，其氫化物為氨氣，二者反應(yīng)方程式：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（5）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑；
（6）A為NaH，能與水反應(yīng)放氫氣，則反應(yīng)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
1mol   1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol  1mol           1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；56L；
（7）氫氣、氧氣制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極通入，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：氧氣；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的推斷、常用化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算等，A、C形成的化合物為推斷突破口，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)和綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，難度中等．