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在反應2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化劑是                ，氧化產物是        ；若有1molKMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數(shù)是       ；若反應生成11.2LCl­2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為         mol；請在下面方框中用“單線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

 

（10分）  KMnO4 （2分）   Cl2 （2分）  5NA或3.01×1024  （2分）  1（2分）

（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為
4.48
4.48
L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾
b
b
，打開彈簧夾
c
c
．
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產物是
Cl2
Cl2
，氧化產物與還原產物物質的量之比是
5：2
5：2
，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為
5：3
5：3
，若有7.3g HCl被氧化，則產生Cl2的質量為
7.1
7.1
g，轉移的電子數(shù)為
0.2
0.2
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產物是
Cl2
Cl2
，氧化產物與還原產物的物質的量之比為
5：2
5：2
，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為
5：3
5：3
，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數(shù)為
1.204×1024
1.204×1024
，產生Cl2的質量為
71
71
 g．

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