已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/°C

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

（2）830°C時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________；

（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________（填正確選項前的字母）；

a．壓強不隨時間改變          b．氣體的密度不隨時間改變

c．c（A）不隨時間改變        d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等


（1）【c（C）c（D）】/【c（A）c（B）】、< （2）0.09、80%、80%；（3）c


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

圖1

圖2

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇           （填字母序號）。

a．碳棒             b．鋅板            c．銅板         

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：           。

（2）圖2中，鋼閘門C做           極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為           ，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           。

 

 

               圖3                                     圖4

（3）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的           極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因           。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

① N電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 若有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為

           mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應(yīng)P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

　   A．減小容器體積，平衡不移動                     B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　   C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大                   D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快化學反應(yīng)速率

C．增加壓強不能加快化學反應(yīng)速率

D．增加木炭的量可以加快化學反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是(     )

A．H2SO4          B．AlCl3          C．NaHCO3       D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2SO32SO2＋O2，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)達平衡所需時間A         B(大于；等于；小于)；達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率

A           B(大于；等于；小于)。

(2)若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，       容器的平衡將向       方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達平衡時，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是(填變大、變小、不變)A           ，B          

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中不正確的是(   )

A.1 mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下的體積約為22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣中含有的氧原子數(shù)相同

C.等體積、等濃度的醋酸和鹽酸電離出的氫離子數(shù)之比為1∶1

D.等物質(zhì)的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子數(shù)之比為1∶2

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