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4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質量是1摩爾水的摩爾質量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數為3NA
D．1摩爾任何物質所含的分子數均為NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、1mol物質所具有的質量稱為此物質的摩爾質量；
C、求出二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫中含3個原子來分析；
D、物質不一定由分子構成．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，故A錯誤；
B、1mol物質所具有的質量稱為此物質的摩爾質量，故水的摩爾質量為定值，即為18g/mol，與水的物質的量無關，故B錯誤；
C、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3NA個原子，故C正確；
D、物質不一定由分子構成，可能由離子或原子構成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，題目難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N 為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．194B．391C．516D．685

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
  H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密閉容器中充分反應所放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓變（△H）=-130kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　�。�
A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度相對較小
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質的變化，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒蓋，立即有氣體逸出
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
D．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的分類正確的是（　　）
A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液．
①配料中鐵粉過量的目的是使碘充分反應以提高其利用率；持續(xù)通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
②檢驗反應液中不含碘單質的方法是取少量溶液于試管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不變藍色，說明已不含I2．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反應30-50min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應的化學方程式為FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
（3）點化鈉的提純與結晶：
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是向（2）的濾液中加入稍過量的HI溶液，再微熱．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時溶解度為179/100g水，100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現晶膜，冷卻結晶并干燥．
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為99.45%．（雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中不屬于可逆反應的是（　�。�
A．氮氣和氫氣的化合B．氯氣溶于水
C．氨氣溶于水D．水的電解

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