Question

【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：

（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。

（2）“轉化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。

（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內干燥的原因是________。

（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：

①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。

通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________

Answer 1

【答案】將綠礬溶于稀硫酸并加入少量鐵粉 復分解反應 防止亞鐵氰化鉀被氧化

根據(jù)電子得失守恒：

根據(jù)電荷守恒：

亞鐵氰化鉀晶體的化學式為：

【解析】

實驗目的是合成黃血鹽，由流程可知，NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生反應，然后過濾除去CaSO4，經(jīng)過濾后在轉化罐中加入KCl進行轉化，經(jīng)過密封氣流干燥，最后得到黃血鹽，據(jù)此流程解答。

（1）用綠礬配制FeSO4溶液時，為防止Fe2+的水解和氧化，將綠礬溶于稀硫酸并加入少量鐵粉，再用蒸餾水稀釋，而不是直接溶解在水里，答案為：將綠礬溶于稀硫酸并加入少量鐵粉；

（2）轉化罐中加入KCl進行轉化，得到溶解度比較小的鉀鹽，反應中元素的化合價都沒有變化，屬于化學反應中的復分解反應類型，答案為：復分解反應；

（3）亞鐵氰化鉀中的亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化，故采用密封氣流干燥取代在通風櫥內干燥，答案為：防止亞鐵氰化鉀被氧化；

（4）根據(jù)反應過程中鐵元素守恒可得：

用KMnO4溶液滴定過程中鐵由+2價變?yōu)?/span>+3價，碳元素由+2價變?yōu)?/span>+4價，氮元素由-3價變?yōu)?/span>+5價，發(fā)生氧化反應，高錳酸鉀中錳元素由+7價變?yōu)?/span>+2價，發(fā)生還原反應，根據(jù)電子得失守恒：，所以

根據(jù)KxFey(CN)znH2O中的電荷守恒可得：

KxFey(CN)znH2O中各元素的質量分別為：；

；

；

水的質量為：，

黃鐵鹽KxFey(CN)znH2O中各粒子物質的量之比為：，所以黃血鹽即亞鐵氰化鉀晶體的化學式為：。