下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-315kJ
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；△H=-1368.8kJ?mol-1
D、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、△H的單位為mol/L；
B、強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ；
C、物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注；
D、水分解需吸熱．
解答： 解：A、△H的單位為mol/L，故A錯誤；
B、強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量57.3kJ，故B正確；
C、未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故C錯誤；
D、水分解需吸熱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2．請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為
 
（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為
 
，它屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是
 
．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種玻璃儀器中，不能進行加熱的是（　�。�
A、蒸餾燒瓶B、燒杯
C、蒸發(fā)皿D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A、和
B、丙烷和2，2-二甲基丙烷
C、乙二醇和丙三醇
D、1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等．
（1）目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L-1．已知常溫下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量為
 
mg/L，
 
（填“符合”或“不符合”）標(biāo)準．
（2）流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的
 
操作，①、③中加氯氣的作用是
 
．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）在污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率．

設(shè)常溫時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則當(dāng)pH=2時廢水中c（H2Dz）等于
 
mol?L-1（用K表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6
B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
D、上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究確定六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測正確的是（　　）
A、SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、SF6分子中既含有非極性共價鍵鍵又含有極性共價鍵
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6可能是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識運用得當(dāng)可以使人類的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B、濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品
C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
 
．
（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：P4（固體．白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
P（固體．紅磷）+
5
4
O2（氣體）=
1
4
P4O10（固體）△H=-738.5kJ?mol-1      ②
①試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．
②由熱化學(xué)方程式來看，相同狀況下，能量較低的是
 
；白磷穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
③則對應(yīng)如圖所示下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是
 
．

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