有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（　�。�
A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L
C、把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/L
D、需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用50mL容量瓶
考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法
專題：
分析：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
B、不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解氯化鈉；
C、未洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致所配溶液濃度偏�。�
D、沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶．
解答： 解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；
B、不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解或稀釋，故B錯(cuò)誤；
C、未洗滌燒杯及玻璃棒，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈣的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D、沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶，太大的容量瓶會(huì)造成試劑浪費(fèi)，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解及溶液配制，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)受2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑：
 
．（填寫對(duì)應(yīng)的序號(hào)）
①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處
 
；如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：
 
、
 
．
（4）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)①全部是Na2SO3；假設(shè)②全部是NaHSO3；假設(shè)③
 
；假設(shè)④
 
．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)．并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)
 
是正確的
（2）若有白色沉淀產(chǎn)生，再檢測(cè)（1）的上層溶液的PH若PH＞7則溶液中溶質(zhì)是
 

 
若PH=7則溶液中溶質(zhì)是
 
若PH＜7則溶液中溶質(zhì)是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在試驗(yàn)室里進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)操作，其中有錯(cuò)誤的是（填寫字母代號(hào)）
 
．
A．用食指頂住容量瓶瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)以使溶液混合均勻
B．用已用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH
C．用玻璃棒把固體物質(zhì)從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上
D．用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反應(yīng)試驗(yàn)
E．制備硝基苯時(shí)，將溫度計(jì)放在反應(yīng)混合液中
F．做硫粉和鐵粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對(duì)固體混合物持續(xù)加熱，直至反應(yīng)結(jié)束．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量粗鹽
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
；
 
．
（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用100mL濃度為1.00mol?L-1的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制，其操作可分為以下各步：
A．量筒量取一定體積濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶是否
 
；
E．玻璃棒引流繼續(xù)加蒸餾水至容量瓶中液面離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空
（1）D．檢查100mL容量瓶是否
 
．
（2）量取的濃H2SO4體積為
 
mL．
（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器
 
（填序號(hào)）．
a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
（4）進(jìn)入A步操作后，必須
 
后才能進(jìn)行C操作．
（5）①如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒仰視讀數(shù)，則配制的稀H2SO4的濃度將
 
；
②若定容時(shí)仰視讀數(shù)，則所配稀H2SO4濃度將
 
．（填“偏高、偏低、無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華．
（1）氯化鋁是
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）；
（2）在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”，其原因是
 
．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物．你的設(shè)計(jì)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年，大量媒體報(bào)道了“毒膠囊”事件，不法廠商用工業(yè)明膠代替食用明膠制備藥用膠囊，導(dǎo)致重金屬鉻的含量超標(biāo)，嚴(yán)重危害人體健康．工業(yè)明膠是動(dòng)物皮經(jīng)鉻鞣制后得到的．下列說法不正確的是（　�。�
A、皮革鞣制過程中使用的K2Cr2O7會(huì)使蛋白質(zhì)鹽析
B、明膠的主要成分是蛋白質(zhì)
C、不可以將工業(yè)明膠摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量
D、食用明膠（如果膠、黃原膠等）可以作食品添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、100℃時(shí)PH=2的鹽酸與PH=12的KOH的體積混合，混合后的溶液為中性
B、對(duì)于O.1mol/L的NH4Cl溶液，溫度不變，則
c(Cl)-c(N
H
+
4
)
c(N
H
+
4
)c(OH-)
的比值不變
C、丙烷分子的比例模型為：
D、堿性氧化物由金屬和氧元素組成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種堿性氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案