有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3－ ⑤S2－ ⑥CO32－⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是

A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL 1.0mol•L﹣1的鹽酸溶液；

②用 （填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為 g；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．

請將上述步驟補充完整并回答下列問題．

（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小 （填寫字母）．

A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．燒杯中有少量水

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟② ，步驟③ g．

（3）實驗步驟⑤中應(yīng)選用 （填字母）的量筒．

A．100mL B．200mL C．500mL

（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm= L/mol．

（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積 （填偏大、偏小或無影響）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法正確的是

A．增大O2的濃度，SO3的化學反應(yīng)速率減慢

B．1molSO2與過量的O2反應(yīng)，一定生成1molSO3

C．起始投入2molSO2、1molO2與起始投入2molSO3，達到平衡狀態(tài)時，SO3的體積分數(shù)相等

D．往平衡體系中充入一定量的N2，使體系的壓強增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-,有下列敘述:

①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 ⑤XY中的Y2-具有還原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強。

以上敘述正確的是

A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤

C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B．在化學反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3

C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液

D．300mL 5mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個體積為1 L的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的體積分數(shù)為w％，若維持容器容積和溫度不變，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w％。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)C％、混合氣體平均相對分子質(zhì)量()和正反應(yīng)速率[v(正)]，隨壓強(P)的變化，一定符合的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑

B．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋= Mg2＋ ＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋ ＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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