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9．下列過程中吸收熱量的是（　　）
A．液氨氣化B．酸城中和C．濃硫酸加水稀釋D．鎂條與鹽酸反應

分析 A．氣化是液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，吸收熱量；
B．酸堿中和反應屬于放熱反應；
C．濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱量；
D．活潑金屬與酸的反應屬于放熱反應．

解答 解：A．液氨氣化過程中液氨吸收能量變?yōu)榘睔�，故A正確；
B．酸堿中和反應屬于放熱反應，故B錯誤；
C．濃硫酸加水稀釋過程中放出大量的熱量，故C錯誤；
D．鎂條與鹽酸的反應屬于放熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質變化過程中的能量變化，難度不大，重點掌握常見的放熱反應和吸熱反應類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某烴含碳的質量分數(shù)為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為C8H10
（1）若該烴硝化時，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結構簡式為；
（2）若該烴硝化時，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結構簡式為；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結構簡式為、．
（4）若1mol該芳香烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后的產物能夠1mol NaHCO3溶液反應生成1molCO2，則該烴的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160.84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等．
下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：
步驟1：向裝有磁性攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）環(huán)己醇和25mL冰醋酸．
步驟2：開動攪拌器，將38mL次氯酸鈉溶液（約1.8mol•L-1）通過滴液漏斗逐漸加入到三頸燒瓶中，并使瓶內溫度維持在30-35℃，加完后繼續(xù)攪拌5min．
步驟3：用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，試紙呈藍色，繼續(xù)在合成裝置中加入水、氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至蒸餾出液無油珠滴出為止．
步驟4：向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，再將混合液倒入分液漏斗中，得到有機層．
回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲儀器的名稱是冷凝管；實驗中應選用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三頸燒瓶；滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是使所加液體順利滴入三頸燒瓶中．
（2）用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，試紙呈藍色，寫出有關離子方程式ClO-+2CH3COOH+2I-═Cl-+H2O+I2+2CH3COO-；若檢驗反應液時，試紙無明顯現(xiàn)象，則接下來的一步操作是繼續(xù)加入次氯酸鈉，直至反應液使碘化鉀淀粉試練變藍，保證環(huán)已醇完全被氧化．
（3）步驟3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
（4）步驟4向餾出液中分批加入無水碳酸鈉，其目的是將餾出液中的醋酸變成醋酸鈉，提高沸點，有利分離子．
（5）把粗產品用產品精制裝置精制，蒸餾收集155.6℃的餾分，得到3.9g產品，計算其產率為79.6%．（答案保留0.1%）
（6）為了檢驗環(huán)己酮是否純凈，比較合理的藥品有AB（填編號）．
A．重鉻酸鉀溶液（K2Cr2O7）  B．金屬鈉    C．新制Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2），另有少量的鐵和SiO2等）制備硝酸錳，其工藝流程示意如下：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中設計的主要離子反應有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca2+沉淀完全（當溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1時，即可認為：Ca2+已沉淀完全）則溶液中c（F+）應≥1×10-3mol•L-1．（已知常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產流程中，硝酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成產成本．
（5）工業(yè)上可用電解硝酸錳和硝酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽極光電子轉化為MnO2．
①電解時，陽極電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②電解時，可向陰極區(qū)持續(xù)通入空氣，從安全角度分析，其作用可能是避免陰極產生氫氣，提高生產的安全性，同時減少了溶液水分的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN-、ClO-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．X、Y、Z是三種常見金屬單質，Z為紫紅色，A是一種常見的酸，B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），D為紅褐色固體，F(xiàn)可用作凈水劑．

請回答下列問題：
（1）F、Z的化學式分別為KAl（SO4）2.12H2O、Cu．
（2）檢驗F中陰離子的操作方法是取少量F于試管中配成溶液，再向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明含有SO42-．
（3）寫出溶液Ⅰ轉化為溶液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出反應①的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，該反應中每消耗2.24L（標準狀況）O2，轉移的電子的物質的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列實驗中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是（　�。�
A．
制NH3		B．
制Cl2		C．
制乙酸乙酯		D．
制Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關敘述正確的是（　　）
A．
可以進行酸堿中和滴定實驗
B．
可以進行中和熱的測定實驗
C．
可驗證溫度對化學平衡的影響
D．
比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

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