Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 1 mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）N_A
• B． 25℃時，1L pH=2 的H₂SO₄溶液中所含H⁺數(shù)為0.01N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L CH3OH 中含有的共價鍵數(shù)為5N_A
• D． 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗3N_A個O₂

Answer 1

分析 A、C_nH_2n-2中C原子與H原子之間的共用電子對為（2n-2）對，而C原子之間的共用電子對為n-1+2=n+1對；
B、pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L；
C、標況下甲醇為液體；
D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH₂O．

解答 解：A、C_nH_2n-2中C原子與H原子之間的共用電子對為（2n-2）對，而C原子之間的共用電子對為n-1+2=n+1對，即C_nH_2n-2中含共用電子對為（2n-2）+（n+1）=（3n-1）對，故1 mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n-1）N_A，故A錯誤；
B、pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質的量為0.01mol，個數(shù)為0.01N_A個，故B正確；
C、標況下甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和共價鍵個數(shù)，故C錯誤；
D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH₂O，故60g混合物中含有的CH₂O的物質的量為2mol，而1molCH₂O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH₂O燃燒消耗的氧氣分子個數(shù)為2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．