4．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍銅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．鐵制品長期與氯化銨溶液接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

分析 A、純銀不能形成電化學腐蝕；
B、鍍銅鐵制品的鍍層破損時形成原電池，鐵做負極，銅做正極；
C、氯化銨溶液水解顯酸性；
D、在電解池中陰極被保護，陽極可以被腐蝕．

解答 解：A、純銀不能形成原電池，即不能形成電化學腐蝕，故純銀在空氣中發(fā)生的是化學腐蝕，故A正確；
B、鍍銅鐵制品的鍍層破損時形成原電池，鐵做負極被腐蝕，銅做正極被保護，故鍍層失去了對鐵的保護作用，且能加快鐵的腐蝕，故B錯誤；
C、氯化銨溶液水解顯酸性，故鐵制品長期與氯化銨溶液接觸，發(fā)生的是析氫腐蝕，故C錯誤；
D、在電解池中陰極被保護，陽極可以被腐蝕，故地下輸油管應與外加電源的負極相連，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了金屬的腐蝕，應注意的是純金屬發(fā)生的是化學腐蝕，而合金發(fā)生的一般是電化學腐蝕，分清電解質溶液的性質對鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．橙花醇可作為香料，其結構簡式如圖：關于橙花醇敘述錯誤的是（　�。�
A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2種官能團
C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　　）
A．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
B．分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
C．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
D．左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．離子反應方程式H++OH-=H2O，可表示的化學反應是（　�。�
A．Cu（OH）2和稀H2SO4反應B．HNO3和Mg（OH）2反應
C．Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH3COOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，2v （H2） 正=3v （NH3） 逆
D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．ClO-做還原劑B．Fe（OH）3在反應中被還原
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D．制備1molK2FeO4時轉移3 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA
B．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA
D．若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA

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