10．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示，下列關于該粒子的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=Z-nB．所含中子數(shù)=A-Z+n
C．質(zhì)量數(shù)=A+nD．所含電子數(shù)=Z+n

分析 根據(jù)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，

解答 解：AZRn-中質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z，核電荷數(shù)=Z，電荷數(shù)為n，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=Z+n．
A、所含質(zhì)子數(shù)為Z，故A錯誤；
B、所含中子數(shù)為A-Z，故B錯誤；
C、所含的質(zhì)量數(shù)為A，故C錯誤；
D、所含電子數(shù)為Z+n，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系，難度不大，明確各量之間的關系是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
B． 相差一個CH2，互為同系物
C．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分別完全燃燒，耗氧量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．乙基（-CH2CH3）B．碳正離子[（CH3）3C+]C．乙炔 （C2H2）D．羧基  （-COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表中有七行，七個周期，有18列，18個族
B．目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同
C．短周期元素是指1～20號元素，其中大多數(shù)為非金屬
D．元素周期表中，元素的種數(shù)與對應的原子種數(shù)一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲、乙、丙三位同學按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關問題．
甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應制取氫氧化鋁．寫出該反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
乙：根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁．請回答：
（1）電源中A極是正極，鋁極的電極反應式為Al-3e-=Al3+，；
（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是增強導電能力．
丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al（OH）3固體．
（1）先設計了如下三種方案：
ⅠAl3+→Al（OH）3
ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析，你認為最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）設計了如下實驗步驟：
①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②在燒杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱．其作用是除去鋁粉表面的Al2O3，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為m1g（全部用于制氫氧化鋁）；
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全；
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全．該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al（OH）3固體m2g．
試計算此實驗中Al（OH）3的產(chǎn)率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質(zhì)量為28．

（1）A、B、C的結構簡式分是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
（2）B、C中所含官能團的名稱分別是醛基、溴原子．
（3）A到D的反應類型為消去反應．
（4）C→A的反應條件是NaOH的水溶液，加熱．
（5）D→F反應的化學方程式是．
（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖示中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)．
則：（1）化學式：A．AlB．AlCl3C．NaAlO2
（2）反應方程式或離子方程式．
①2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl3
②Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
④Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
⑤2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列儀器：
A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL燒杯  D．玻璃棒  E．托盤天平F.100mL容量瓶G．膠頭滴管
（1）配制過程中需要用到的儀器有BCDFG
（2）下列操作，對最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度有無影響（填偏高、偏低、不變）
①將濃硫酸稀釋后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
②容量瓶中有少量蒸餾水，最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度不變
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線，最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低．

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