下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 （ ）

A．電解質(zhì)本身不一定能導電

B．在溶液中，導電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)

C．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

D．SO2的水溶液能導電， 所以SO2是電解質(zhì)

 

D

【解析】

試題分析：含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)能導電．如果該物質(zhì)為固體電解質(zhì)，陰陽離子不能自由移動，不能導電，A正確；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否完全電離，導電能力強弱由溶液中陰陽離子的濃度決定，不如：弱電解質(zhì)醋酸（易溶）與強電解質(zhì)BaSO4（難溶），B正確；離子化合物在液態(tài)時導電，共價化合物在液態(tài)時不導電，純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電，C正確；SO2的水溶液能導電，是因為SO2與水反應生成的亞硫酸電離而導電，SO2是非電解質(zhì)，亞硫酸是電解質(zhì)，D錯誤。

考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、能導電的物質(zhì)等知識

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體， W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學方程式 。

（2）寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式 。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的化學方程式 。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應③的離子方程式 。

（5）寫出X的電子式 和Z的結(jié)構(gòu)式 。

（6）寫出反應⑤的化學方程式 。

（7）標準狀況下反應⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_____________(填序號)；

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀 Mg2＋的試劑A的名稱是__________，，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2離子方程是_________海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機鹽，某實驗小組同學設計如下實驗流程，模擬工業(yè)上從鹵水提取工業(yè)溴。

①操作I中所涉及到的離子反應方程式為____________.

操作II中所涉及到的化學反應方程式為____________.

②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應解決的主要問題是_____________.

③實驗小組的同學通過實驗發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與Cl2反應，生成的Br2的量會大幅度降低，請你根據(jù)所學知識分析原因：_______________________________________.

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近兩年來，“霧霾”一直是人們所關(guān)注的對象，下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A．SO2和NxOy溶于水均只生成酸

B．重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性

C．苯是最簡單的芳香烴

D．大量燃燒化石燃料時造成霧霾天氣的一種重要因素

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同條件下發(fā)生反應：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 并達到平衡，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2轉(zhuǎn)化率為（ ）

A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體。能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 （ ）

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減�、塾袣怏w參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．H2SO4和HNO3都屬于酸

C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

 

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