3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，應保留化學式；
B．水為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
C．由電子守恒可知，0.4mol亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化；
D．碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉和二氧化碳、水，離子方程式：CO32-+2HAc=2Ac-+CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．用惰性電極電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故B錯誤；
C．由電子守恒可知，0.4mol亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化，發(fā)生的離子反應為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故C錯誤；
D．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A是一種多糖，物質(zhì)能夠在人體內(nèi)發(fā)生水解，C、D是生活中兩種常見的有機物，結(jié)合下圖回答：

（1）A的名稱是淀粉．
（2）C、D二者在一定條件下反應生成有香味的F，寫出這一反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，此反應最后產(chǎn)物通入到飽和碳酸鈉 溶液中收集．
（3）寫出C轉(zhuǎn)化為E的過程中，斷裂的化學鍵為C-H、O-H（用C-C 這種形式表示）．
（4）某同學將A物質(zhì)的最終水解液在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應并沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因是沒有調(diào)節(jié)溶液呈堿性，B中官能團的名稱為羥基、醛基．
（5）分別取m g 的B、C、D、E四種有機物在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的Na2O2固體完全反應，反應后固體質(zhì)量增加大于m g的有CE（用物質(zhì)字母表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

則三種元素在周期表的位置依次是（　�。�
A．第二周期ⅣA族  第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
B．第四周期ⅡA族 第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
C．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族  第四周期ⅦA族
D．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族   第四周期ⅣA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是測定融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡瑢щ姙殡x子化合物，否則為共價化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L．
 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙炔 ②苯酚③乙醛 ④谷氨酸⑤苯乙烯⑥對甲基苯酚⑦甲酸⑧甲酸丙烯酯．請回答：
（1）能跟溴發(fā)生加成反應的是①⑤⑧（填序號，下同）
（2）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是③⑦⑧
（3）能跟飽和溴水反應生成白色沉淀的是②⑥
（4）能發(fā)生成肽反應的是④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是（　�。�
A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為探究SO2的性質(zhì)，需要標準狀況下11.2L SO2氣體．化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取32.5g鋅粒與質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度ρ=1.84g•cm-3）60mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，裝置C中品紅溶液的作用是除去混合氣體中的SO2．
②裝置D中加入的試劑濃硫酸，裝置F中加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色．
④U型管G加入的試劑堿石灰，作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的單質(zhì)中，一定有非極性共價鍵
C．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
D．均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA
B．3.9g  Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
C．1L 1.0mol/L NaCl溶液中含有NA個NaCl分子
D．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案