Question

檸檬酸鐵可用作食品鐵質強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153°C）與氫氧化鐵制得．其結構如圖．
（1）檸檬酸的晶體類型為

 

．
（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe³⁺的價電子排布式為

 

．
（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為

 

（填元素符號）．
（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為

 

．
（5）I₂（Fe）

 

I₃（Fe）（填“＞”或“＜”）．
（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為

 

（填序號）．
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵
D．金屬鍵E．氫鍵F．范德華力
（7）H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因是

 

．

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據(jù)分子晶體的物理性質分析；
（2）根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)構造原理來寫；
（3）根據(jù)元素在周期表中的位置及元素的非金屬性分析；
（4）根據(jù)C原子的價層電子對數(shù)分析；
（5）同一元素的第二電離能小于第三電離能；
（6）檸檬酸鐵在溶液中電離，離子鍵被破壞，沒有離子鍵，金屬鍵只存在于金屬單質中；
（7）一般來說，相互之間排斥力的大小為：孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力．

解答： 解：（1）分子晶體的熔點較低，已知檸檬酸（熔點為153°C），則檸檬酸為分子晶體；
故答案為：分子晶體；
（2）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e失去三個電子得到Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；所以基態(tài)Fe³⁺的價電子排布式為3d⁵；
故答案為：3d⁵；
（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素為H、C、O，其非金屬性：O＞C＞H，非金屬性越強，則電負性越大，所以電負性O＞C＞H；
故答案為：H＜C＜O；
（4）分子中C=O上的碳原子含有3個價層電子對，以單鍵形式結合的碳原子的價層電子對數(shù)為4，所以碳原子的雜化方式為：sp² sp³；
故答案為：sp² sp³；
（5）元素原子失去電子所需能量逐漸增大，即同一元素的第一電離能小于第二電離能小于第三電離能，所以I₂（Fe）＜I₃（Fe）
故答案為：＜；
（6）檸檬酸鐵在溶液中電離，離子鍵被破壞，沒有離子鍵，金屬鍵只存在于金屬單質中，所以檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為離子鍵和金屬鍵；
故答案為：AD；
（7）H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大．
故答案為：H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．

點評：本題考查物質結構和性質、晶體類型的判斷、原子軌道雜化類型、電負性、化學鍵、氫鍵、等知識的掌握和應用能力；本題基礎性較強，難度較大．