用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是
A．4.48 LB．5.6 LC．6.72 LD．13.44 L
A

試題分析：將含有0.2mol NaCl和0.4mol CuSO4的水溶液1L，用惰性電極電解，溶液中的陽離子有Cu2+、H+、Na+；移向陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu。
陰離子Cl-、OH-、NO3-；移向陽極；電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成轉(zhuǎn)移電子為0.6mol；溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.2mol，全部反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，生成氯氣為0.1mol，還有0.4mol電子是氫氧根離子失去發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧氣為0.1mol，所以共生成氣體標準狀況下生成氣體體積為（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L；
故選B。
點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，混合電解電極產(chǎn)物的判斷與計算，主要是離子放電順序和電子守恒的應(yīng)用書寫電極反應(yīng)和進行有關(guān)計算。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：                          。
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是        ；電極b處的電極反應(yīng)式：                   。
（3）由反應(yīng)2H2 + O2 2H2O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負極                       ，正極                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣(主要成分是甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
（1）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應(yīng)式為：            。隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應(yīng)式為：             ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：     mL。
（3）將（2）中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度之比為：          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___         ；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________               ；
Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________                             ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設(shè)制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是      ，若導線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是          。另外的重要應(yīng)用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是
A．放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O
B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加
C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
A．放電時K+ 向負極移動
B．放電時負極區(qū)域的pH會增大
C．充電時鋅極與外電源負極相連
D．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共8分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應(yīng)式為：
2C4H10＋26CO32－－52e－＝34CO2＋10H2O
試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應(yīng)方程式為    ；
（2）正極電極反應(yīng)式為    。
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是    ，它來自    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是
A．負極反應(yīng)式為：H2＋2OH－—2e－==2H2O
B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2==2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O       O2+2H2O+4e-═4OH-下列說法錯誤的是
A．氫氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率能達到100%

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