Question

7．標準狀況下有：①6.72LCH₄；②3.01×10²³個氯化氫分子；③13.6gH₂S分子；④0.2molNH₃，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表達正確的是（　�。�

• A． 體積：④①②③
• B． 分子數(shù)：①④③②
• C． 質(zhì)量：④①③②
• D． 氫原子個數(shù)：②④①③

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，
A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大占有的體積越大；
B、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)目越多；
C、根據(jù)m=nM計算計算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進行判斷；
D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．

解答 解：：①6.72LCH₄的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH₃），
A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積④＜①＜③＜②，故A錯誤；
B．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故所含分子數(shù)目④＜①＜③＜②，故B錯誤；
C．、①6.72LCH₄的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×10²³個HCl分子的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C正確；
D．氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)②＜④＜③＜①，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意密度的比較方法，題目難度不大．