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(1)、已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)　 ΔH1= -283.0 kJ/mol

②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)　 ΔH2= -285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)　 ΔH3=-1370 kJ/mol
試計算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 　 的ΔH４　　　　 ?

(2)、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，鎳鎘可充電電池中的電解質溶液為KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都難溶于KOH溶液。它的充放電反應按下式進行：

請分別寫出該電池在放電及充電時的電極反應式。

（１）、ΔH４= -339.2 kJ/mol（３分）

（２）、負極：Cd－2e-＋２OH－　＝Cd(OH)2（2分）

正極：２NiO(OH)＋２H2O＋2e-＝２Ni(OH)2＋２OH－（2分）

陽極：２Ni(OH)2＋２OH－－2e-＝２NiO(OH)＋２H2O（2分）

陰極：Cd(OH)2＋2e- ＝Cd＋２OH－　（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料．熔點-97.8°C，沸點64.5°C．一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
．
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為
12（mol/L）-2
12（mol/L）-2
；10min后，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?!--BA-->
1
2
1
2
倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是
ADE
ADE
．
A．降低溫度B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇．
（1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）合成甲醇的方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖所示．其中270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是
 
．
（3）當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質的量分數(shù)為
 
（保留1位小數(shù)）；平衡時CO的轉化率
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。

I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。

（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉。

將草酸亞鐵分解產生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質生成。由此說明氣體產物中含有????????????????????? 。

（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

①試確定B點對應固體物質的化學式??????????????? ；

②寫出BC對應的化學方程式????????????? 。

II．某草酸亞鐵樣品（不含結晶水）中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。

實驗方案如下：

①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。

②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 ml。

試回答下列問題：

（1）高錳酸鉀標準液用???????????? 滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。

（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為??????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是????????????? 。

A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

（4）0.20g 樣品中 FeC2O4 的質量分數(shù)為 ????????????? 。(不考慮步驟②中的損耗)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省洛陽市高三上學期期末質量檢測化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。

（1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                        。

（2）合成甲醇的方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH <0。

在230 ℃〜270 ℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO)，分別在230 ℃、250 ℃和270 ℃進行實驗，結果如下左圖所示。其中270 ℃的實驗結果所對應的曲線是_____（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是                     。

（3）當投料比為1∶1，溫度為230 ℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質的量分數(shù)為         （保留1位小數(shù)）；平衡時CO的轉化率            。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H

已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

1072

463

請回答下列問題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H =        ；

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=       ，該溫度下平衡常數(shù)K=          ，若升高溫度則K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是          ；

A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中氣體的壓強保持不變                

D、單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為                                 。

 

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