【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：

（1）V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為____。

（2）Z的元素符號為____。

（3）X元素的離子結(jié)構示意圖為___。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為____。

（5）W元素的原子結(jié)構示意圖為_____。

【答案】氚 K Fe+SFeS

【解析】

V元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，則其為H元素；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且Y的原子序數(shù)大于W，所以Y為S；Z元素原子的最外層只有一個電子，且原子序數(shù)最大，則Z為K；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，則為Al，據(jù)此來分析作答。

（1）氫元素質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的的核素是（氚）；

（2）根據(jù)分析可知Z為K；

（3）X為Al，失去最外層3個電子形成離子，結(jié)構示意圖為；

（4）Y為S，氧化性較弱，與鐵反應生成硫化亞鐵，方程式為：Fe+SFeS；

（5）W元素為氧，原子結(jié)構示意圖為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)比較給出能力的相對強弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學方程式說明和結(jié)合能力的相對強弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅含雜質(zhì)為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 ______ 試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 ______ ．

A.NaOH B.CuO C.

(2)反應②是向溶液2中通入一定量的，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式 ______ ．

(3)以石墨為電極，電解溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（ ）

A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa

C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

（1）該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大)

根據(jù)以上的兩個素材回答問題：

（3）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

（4）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。

（5）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應具體條件是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構簡式為_________；E中官能團的名稱為_________。

(2)1mol D與足量氫氧化鈉反應，最多可以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)下列有關說法正確的是____________。

A．用高錳酸鉀溶液可以鑒別B和C

B．D含有3個官能團

C．等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒的耗氧量一樣多

D．M可以發(fā)生的反應類型有：取代、加成、氧化、水解、酯化

(4)由F生成M的化學方程式為___________________________________。

(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有________種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

(6)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料無機試劑任選，設計制備聚丁烯的合成路線_______________。

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