Question

2．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（s）△H＞0，若0～15s內(nèi)c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 0～15 s內(nèi)用I₂表示的平均反應(yīng)速率為v（I₂）=0.001 mol•L^-1•s^-1
• B． c（HI）由0.07 mol•L^-1降到0.05 mol•L^-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s
• C． 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
• D． 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

Answer 1

分析 A.0～15s內(nèi)c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，v（HI）=$\frac{0.03mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H₂）；
B．若速率不變，c（HI）由0.07 mol•L^-1降到0.05 mol•L^-1所需的反應(yīng)時(shí)間為$\frac{0.02mol/L}{0.002mol/（L．s）}$=10s，但隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，反應(yīng)速率減��；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；
D．減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大．

解答 解：A.0～15s內(nèi)c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，v（HI）=$\frac{0.03mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（H₂）=0.002mol/（L．s）×$\frac{1}{2}$=0.001mol/（L．s），但I(xiàn)₂（s）為固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．若速率不變，c（HI）由0.07 mol•L^-1降到0.05 mol•L^-1所需的反應(yīng)時(shí)間為$\frac{0.02mol/L}{0.002mol/（L．s）}$=10s，但隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，反應(yīng)速率減小，則c（HI）由0.07 mol•L^-1降到0.05 mol•L^-1所需的反應(yīng)時(shí)間大于10 s，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素及計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．