（7分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。
實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
實驗1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是                                       
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是                    
② 實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是                  
(7分)．①溫度（1分） 比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異            產(chǎn)生氣泡的快慢  ② 旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率  （除注明外每空2分）

試題分析：①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。
②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。
點評：在判斷或驗證外界條件對反應(yīng)速率的影響時，需要注意的是，不能同時改變2個或多個條件，否則無法驗證或判斷。應(yīng)該是在其它條件不變的情況下，逐步改變進行驗證。同時還需要設(shè)計對比實驗，以保證實驗的科學性和準確性。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（  ）
A．反應(yīng)的化學方程式：2MN
B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________， 當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請回答下列問題：
(1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們設(shè)計了實驗進行探究：
【實驗用品】 儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內(nèi)容】
實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液�，F(xiàn)象如下(表1)
編號
①號試管
②號試管
褪色時間
90s
5 s
實驗現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
編號
①號試管
②號試管
褪色時間
100 s
90 s
實驗現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
編號
①號試管
②號試管
③號試管
褪色時間
88 s
100 s
120 s
實驗現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
(1)設(shè)計實驗(1)對應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
實驗(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
(2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑
B．放在工作中的冰箱里，食物變質(zhì)的速率會減慢
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加人少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．2 mol SO2與1molO2混合一定能生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體       ②H2O ③NH4Cl固體
④CH3COONa固體   ⑤NaNO3固體      ⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
A：甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②                       
反應(yīng)速率鎂>鐵，銅不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為                                               。
（2）甲同學的實驗目的是                                                      ；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是                                  。B：乙同學為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗

（3）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是                                          。
（4）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品                          。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（   ）
A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，適當提高溶液的溫度
D．鈉與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（  ）
選擇
改變的條件
正、逆反應(yīng)速率變化
新平衡和原平衡比較
A
升高溫度
逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量
X的體積分數(shù)變大
B
增大壓強
正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
Z的濃度不變
C
減小壓強
正、逆反應(yīng)速率都減小
Y的體積分數(shù)變大
D
充入一定量Z
逆反應(yīng)速率增大
X的體積分數(shù)不變

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