20．已知：CH3Cl常溫下為氣態(tài)，難溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備CH3Cl原理為：
CH3OH+HCl（濃）$→_{150℃}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl↑+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①由ZnCl2•6H2O晶體制得無水ZnCl2的實(shí)驗(yàn)方法是在干燥的HCl氣流中加熱；
②稱取13.6g研細(xì)的無水ZnCl2，量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH，分別放入下列最佳裝置Ⅲ（填裝置編號）的對應(yīng)儀器中；

③產(chǎn)生的CH3Cl氣體，最好選用排水法（填“向上排空氣法”、“向下排空氣法”或“排水法”）收集，原因是CH3Cl難溶于水，用排水法收集同時可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體．
（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化．（已知：CH3Cl被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成兩種氣體）
①將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有下列試劑的洗氣瓶BAC（填編號順序）．
A.1.5%KMnO4（H+）溶液B．蒸餾水C．NaOH溶液
如果觀察到KMnO4溶液紫色褪去現(xiàn)象，則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4，其反應(yīng)的離子方程式為10CH3Cl+14MnO4-+42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；
②為處理未反應(yīng)完的CH3Cl，還應(yīng)在上述洗氣瓶后接一只盛乙醇（或其它有機(jī)溶劑）（填試劑名稱）的洗氣瓶．

分析 本題是利用甲醇與濃鹽酸反應(yīng)制備CH3Cl，涉及具體的制備過程是先在干燥的HCl氣流中加熱ZnCl2晶體得到無水ZnCl2，再將無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶并滴加一定量的甲醇，經(jīng)加熱后會有CH3Cl生成，因CH3Cl中混有揮發(fā)出的HCl及甲醇，選擇排水法收集生成的氣體的同時還可以除雜，另外還探究了的穩(wěn)定性及含有CH3Cl尾氣的處理；
（1）①因ZnCl2晶體直接加熱時，因Zn2+水解，如果直接加熱最終得到的是Zn（OH）2，因此要用濃鹽酸或HCl氣體抑制其水解的同時加熱；
②該實(shí)驗(yàn)為固液加熱型，且反應(yīng)物易揮發(fā)，故選Ⅲ；
③因反應(yīng)混合物中的鹽酸和甲醇均易揮發(fā)，生成的CH3Cl中會混有揮發(fā)出的雜質(zhì)，同時CH3Cl難溶于水，選用排水法收集的同時還會有除雜的作用；
（2）①如果CH3Cl能被酸性高錳酸鉀氧化，則酸性高錳酸鉀溶液本身會褪色，同時可能會生成CO2和Cl2，因此要注意尾氣的處理；
②因CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑，因此的尾氣可選擇有機(jī)溶劑吸收．

解答 解：（1）①在加熱ZnCl2晶體時可選擇通HCl氣體抑制其水解；
故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；
②該實(shí)驗(yàn)為固液加熱型，且反應(yīng)物易揮發(fā)，故選Ⅲ；
故答案為：Ⅲ；
③因CH3Cl中混有易溶于水的雜質(zhì)氣體，用排水法可以即除雜又可收集，故答案為：CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體；
故答案為：排水法；CH3Cl難溶于水，用排水法收集同時可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體；
（2）①如果CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，可選擇先通過盛有水的洗氣瓶除去可能混合有的HCl和甲醇，再通過盛有的酸性高錳酸鉀洗氣瓶，溶液的紫色會褐去，最后通過盛Na2SO3的洗氣瓶吸收生成的氯氣防污染，CH3Cl與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：10CH3Cl+14MnO4-+42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；
故答案為：BAC； KMnO4溶液紫色褪去；10CH3Cl+14MnO4-+42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；
②CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑，可選擇酒精吸收CH3Cl的尾氣；
故答案為：乙醇（或其它有機(jī)溶劑）．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的制備，涉及實(shí)驗(yàn)操作、鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)及反應(yīng)原理的探究，綜合性較強(qiáng)，但基礎(chǔ)性知識偏多，難度不大，離子方程式的書寫錯誤率可能偏高點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．每種烴的含氧衍生物中至少有3種元素
B．中含有的官能團(tuán)為醚基
C．所有的有機(jī)物中都含有碳，多數(shù)含氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫、磷等
D．屬于芳香鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我國生產(chǎn)氧化鈷的常見工業(yè)方法有兩種，其中一種是以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料來制取的，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．確定Fe2+已經(jīng)氧化完全的試劑是A（選填序號）．
A、鐵氰化鉀溶液   B、鐵粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，當(dāng)Fe3+與CO32-的物質(zhì)的量相等時，恰好完全反應(yīng)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需要用水洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g鈷的氧化物，通   過計算確定該氧化物的化學(xué)式（寫出簡單計算過程）：CoC2O4的質(zhì)量為1.470g，其我知道可為0.01mol，Co元素質(zhì)量為0.59g，鈷氧化物質(zhì)量為0.83g，氧化物中氧元素質(zhì)量為0.83g-0.59g=0.24g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物為Co2O3，故答案為：Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
請回答：
（1）在步驟②中加入少量的30%H2O2，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．過濾所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）關(guān)于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是A、B．
A．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶
B．可以通過降低結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2•6H2O 晶體
C．某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁
D．步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和SrCl2溶液
（4）工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風(fēng)吹干SrCl2•6H2O晶體的原因是防止SrCl2•6H2O 晶體在61℃以上時失去結(jié)晶水．
（5）為了測定所得SrCl2•6H2O晶體樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定SrCl2•6H2O晶體樣品的純度．用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2•6H2O晶體的純度為95.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）粉碎過篩的目的是選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)．pH偏小時Fe3+水解程度弱，PH偏大時則形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是減壓蒸發(fā)，可防止溫度過高，堿式硫酸鐵分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+，先向該溶液中加氯水，再加硫氰化鉀
B．常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性
C．Na2O2與水反應(yīng)可用于制O2，其中Na2O2既做氧化劑又做還原劑
D．可用HF刻蝕玻璃，是因?yàn)椴Ａе泻械腟iO2具有酸性氧化物的通性

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12．食品安全一直是大家關(guān)注的話題．各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項整治活動．其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：


信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為；
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有①②④；
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{碳酸鈉}$+2HCl；
（4）某物質(zhì)D為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：、；
①分子中只含有一種官能團(tuán)
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：；
（6）請寫出以苯乙烯為原料，合成 的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）同濃度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏＞d＞b＞a（填編號）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填編號）．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號）．
A．c（H+）                       B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（　�。�
①強(qiáng)酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤電解質(zhì) ⑥混合物 ⑦無機(jī)化合物．
A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦

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