已知：Ki1（H2SO3）＞Ki2（H2SO3）＞Ki（C6H5OH），下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A、H2SO3+SO32-→2HSO3-
B、
C、
D、
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸的酸性越強，根據(jù)強酸生成弱酸的特點判斷反應(yīng)能否進行．
解答： 解：A．HSO3-的酸性大于SO32-，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故A選；
B．H2SO3的酸性大于C6H5OH，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故B不選；
C．HSO3-的酸性大于C6H5OH，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；
D．HSO3-的酸性大于C6H5OH，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故D選；
故選AD．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度較大，注意弱酸的比較方法以及判斷角度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
O
2-
7
還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4）的復(fù)合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2
O
2-
7
 的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、x=1，a=5
B、x=0.5，a=8
C、x=1．a(chǎn)=10
D、x=0.5．a(chǎn)=lO

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將V1mL C1 mol/L的醋酸滴加到V2 mLC2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確 的是（　　）
A、若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
B、若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
C、若c1?v1=c2．v2，則混合液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　    NH4+   HCO3-　NO3-
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+     NH4+    SO42-      CH3COO-
C、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　　NO3-　 SO42-　CO32-
D、NaNO3溶液中：Fe2+　  H+　   Cl-　   I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、CO32-、Br-
B、Fe2+、H+、ClO-、Cl-
C、Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中一定正確的是（　　）
A、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-13 mol/L
B、pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
C、僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列粒子中，只有氧化性的是
 
①S2-�、贔e2+　③Fe3+�、躍�、軭+�、轓a+�、進g
（2）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=
 
，R元素在RO
 
-
3
中的化合價是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
D、Na+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、2-甲基-3-丁炔
B、2-甲基-1-丙醇
C、CH2Cl-CH2Cl 二氯丙烷
D、2-甲基丁烷

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