Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、某二元酸（用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-則NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、常溫下，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下，10mL pH=12的Ba（OH）₂溶液與40mL c mol?L^-1的NaHSO₄溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．溶液中HA^-不水解；
C．常溫下，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．常溫下，10mL pH=12的Ba（OH）₂溶液與40mL c mol?L^-1的NaHSO₄溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，即氫氧化鋇溶液中有一半的氫氧根離子不參加反應(yīng)，則不參加反應(yīng)的氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.01mol/L×

1

2

×0.01L=5×10^-5 mol/L，混合溶液中c（OH^-）=

5×10-5

0.05

mol/L，據(jù)此計算溶液的pH．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．溶液中HA^-不水解，所以溶液中不存在H₂A，故B錯誤；
C．常溫下，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下，10mL pH=12的Ba（OH）₂溶液與40mL c mol?L^-1的NaHSO₄溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，即氫氧化鋇溶液中有一半的氫氧根離子不參加反應(yīng)，則不參加反應(yīng)的氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.01mol/L×

1

2

×0.01L=5×10^-5 mol/L，混合溶液中c（OH^-）=

5×10-5

0.05

mol/L=10^-3 mol/L，溶液中氫離子濃度為10^-11 mol/L，溶液的PH=11，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項是B，注意酸的電離，第一步完全電離、第二步部分電離，為易錯點．