【題目】用0.1molL﹣1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Na2CO3溶液的濃度為0.2molL﹣1
B.當V（鹽酸）=0時，溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.當V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
D.當V（鹽酸）=50.00mL時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

【答案】B
【解析】解：A．用0.1molL﹣1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，當消耗V（HCl）=25.00mL時，溶液的pH發(fā)生急劇變化，說明此時二者恰好完全反應，二者物質(zhì)的量以1：1反應，二者的體積相，則濃度相等，所以碳酸鈉溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；B．當鹽酸體積為0時，溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；
C．當V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，其水解程度大于電離程度，所以c（CO32﹣）＜c（H2CO3），故C錯誤；
D．當V（鹽酸）=50.00mL時，二者恰好完全反應生成氯化銨、碳酸，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請回答下列問題：
（1）圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g）△H如圖2
①在0﹣60s時段，反應速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1 ．
②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H0（填“＞”或“＜”）．
③改變條件重新達到平衡時，要使N2O4的體積分數(shù)變大，可采取的措施有（填字母）．
a．向混合氣體中通入N2O4 b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為（已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是（填字母）．
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年，我國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素（ C15H22Os）而獲得諾貝爾獎，青蒿素的一種化學合成路線如圖：

（1）化合物D的分子式為 ， D中含有的官能團名稱是 ．
（2）合成A常用到原料 ，現(xiàn)有相對分子質(zhì)量最小的該原料的同系物X，檢驗X中碳碳雙鍵的操作方法 ， 寫出X與銀氨溶液發(fā)生的離子反應方程式 ．
（3）B﹣C的反應類型為 ．
（4）E﹣F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對E進行官能團保護，含﹣SH（巰基）叫硫醇，根據(jù)系統(tǒng)命名法，HSCH2CH2CH2SH的名稱是
（5）同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體共有種．
①常溫下，能與NaHCO3溶液反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應，產(chǎn)生2mol H2；④質(zhì)譜與紅外表明分子中含2個 基團；
⑤苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫．
（6）參考上述合成路線，寫出由苯甲醛和乙醇為原料，經(jīng)三步制備3﹣苯基丙烯醛的合成路線（無機試劑任選）． 合成路線示例是：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無色液體的一種試劑是（ ）
A.水
B.新制Cu（OH）2
C.NaOH溶液
D.石蕊試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO2和濃鹽酸加熱可以制取Cl2，某化學研究性學習小組擬用下列裝置和藥品制備無水氯化鐵晶體，該物質(zhì)極易潮解，100℃左右時升華。

請回答下列問題

（1）制備開始時A 裝置燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____；發(fā)生反應的離子 方程式為_____________________。

（2）按氣流方向連接完整轉(zhuǎn)置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填儀器接口字母編號)。____

（3）裝置E的作用是_______；B裝置硬質(zhì)政璃管內(nèi)導管口處棉花的作用是_________________。

（4）若無C裝置可能產(chǎn)生的后果是________________________________。

（5）本實驗合理的操作步驟為_____________________________(按操作順序選擇序號)

①添加藥品②連接儀器③檢查裝置氣密性④點燃A處酒精燈⑤點燃B處酒精燈⑥使B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B.q屬于離子化合物
C.p能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應
D.一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應生成p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列結構示意圖，判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl﹣構成正八面體
B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2
D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下：

關于對咖啡鞣酸的下列敘述中，不正確的是( )

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．該裝置中電子由Zn電極流向Cu電極，溶液中的通過鹽橋移向Zn極

B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，電流表的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱

C．將燒杯內(nèi)溶液對換，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電流由Cu電極移向Zn電極

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