Question

9．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率^-v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）

• A． $\overline{v}$（NH₃）=0.01 mol/（L•s）
• B． $\overline{v}$（O₂）=0.00l0 mol/（L•s）
• C． $\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）
• D． $\overline{v}$（H₂O）=0.045 mol/（L•s）

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（H₂O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．進(jìn)行判斷

解答 解：在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol．
則v（H₂O）=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH₃）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.0010mol•L^-1•s^-1，故A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{5}{6}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.00125mol•L^-1•s^-1，故B錯(cuò)誤；
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.0010mol•L^-1•s^-1，故C正確；
D、v（H₂O）=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法．