給氧化還原反應下一個最本質(zhì)的定義是：氧化還原反應都


  1. A.
    有電子的轉(zhuǎn)移
  2. B.
    有單質(zhì)的生成
  3. C.
    有單質(zhì)參加反應
  4. D.
    有得氧和失氧
A
試題分析：氧化還原反應的實質(zhì)是單質(zhì)的轉(zhuǎn)移，包括得失和共用電子對的偏移，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷
點評：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，而與是否有無氧氣參加或有無單質(zhì)生成是無關系的，據(jù)此可以進行有關判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南大理州賓川第四高中高一12月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

給氧化還原反應下一個最本質(zhì)的定義是：氧化還原反應都

A．有電子的轉(zhuǎn)移B．有單質(zhì)的生成C．有單質(zhì)參加反應D．有得氧和失氧

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科目：高中化學 來源：2015屆云南大理州賓川第四高中高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

給氧化還原反應下一個最本質(zhì)的定義是：氧化還原反應都

A．有電子的轉(zhuǎn)移      B．有單質(zhì)的生成     C．有單質(zhì)參加反應         D．有得氧和失氧

 

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科目：高中化學 來源：湖北省八市2010年高三第一次聯(lián)合聯(lián)考理綜化學 題型：實驗題

芳香族有機物A（C11H12O2）可用作果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A。請按所給信息及相關要求填空：

（1）有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:3 。有機物B的分子式為           。

（2）有機物C的分子式為C7H­8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名稱為                      。

（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應（﹣R、﹣R′表示氫原子或烴基）：

用B和C為原料按如下路線合成A：

① 上述合成過程中涉及的反應類型有：              （填寫序號）

a.取代反應  b. 加成反應   c. 消去反應   d. 氧化反應   e. 還原反應

② F的結(jié)構(gòu)簡式為：                          。

③G和B反應生成A的化學方程式：                               。

（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式               。[來源:Zxxk.Com

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應用都與氧化還原反應有關。請運用氧化還原反應的知識回答下列問題。

⑴ 氯氣與水反應生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為　　　　　 ，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質(zhì)。

⑵ 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊，導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

　　 Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化學方程式上標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

② 在該反應中，還原劑是（寫化學式）　　　　 ，氧化產(chǎn)物是（寫化學式）　　　　　 。

⑶ 一個體重 50 kg的健康人，體內(nèi)約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體的吸收。

① 在人體中進行Fe2+　　 Fe3+的轉(zhuǎn)化時，a中的Fe2+作　　　 劑，b中的Fe3+作　　 　　劑。

② “服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作　　 劑，具有　　　　 性。

③ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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