2．標(biāo)況下氣體的摩爾體積為（　�。�
A．22.4B．22.4LC．22.4L/molD．11.2L

分析 氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，據(jù)此分析．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是氣體摩爾體積的定義以及有關(guān)公式適用的條件，難度不大，掌握常見物質(zhì)標(biāo)況下的狀態(tài)是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在某一溫度條件下，Bodensteins 研究了反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），氣體 混合物中 HI 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x（HI）與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如表：
  t/min 0 2040  60 80120 
 第一次試驗(yàn) x（HI） 1 0.90 0.85 0.815 0.7950.784 
 第二次試驗(yàn) x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.7800.784 
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計(jì)算式為$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
（2）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為 v 正=k 正 x2（HI），逆反應(yīng)速率為 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆為速率常數(shù)，則 k 逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002  min，第一次試驗(yàn)時(shí)，v（正）=1.95×10-3min．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列是某快餐店推出的幾組午餐食譜，對(duì)青少年來(lái)說(shuō)，最科學(xué)、合理的一組食譜是（　�。�
A．米飯、炒肉片、燒帶魚、炒青菜、水果
B．牛奶、炸雞腿、面包、冰淇淋
C．紅燒牛肉、涼拌黃瓜、冬瓜海帶湯、燒豆腐
D．饅頭、紅燒牛肉、清蒸肉圓、骨頭湯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．油脂B．葡萄糖C．淀粉D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．等物質(zhì)的量H2O、H2SO4和CH4，其質(zhì)量關(guān)系是（　�。�
A．H2SO4＞H2O＞CH4B．CH4＞H2O＞H2SO4C．H2O＞H2SO4＞CH4D．H2SO4＞CH4＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是元素周期表的一部分，氮元素所在的位置是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫能是重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（2）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)乙烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol/L，平衡時(shí)苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B．常溫下，1.12 L氮?dú)馑訑?shù)為0.1NA
C．1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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