NM-3和D-58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM-3和D-58的敘述，正確的是（　�。�
A、都能與NaOH溶液反應(yīng)，且等量時消耗的NaOH相同
B、都不能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
C、都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因完全相同
D、都能與溴水反應(yīng)，原因完全相同
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．由結(jié)構(gòu)可知，NM-3中含1個酚-OH、-COOH、-COOC-，D-58中含3個酚-OH；
B．酚-OH與NaHCO3溶液不反應(yīng)；
C．酚羥基和羧基上的-OH都不能發(fā)生消去反應(yīng)，D-58中含醇-OH；
D．由苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)分析NM-3中含酚羥基和碳碳雙鍵，D-58中含酚羥基．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，NM-3中含1個酚-OH、-COOH、-COOC-，D-58中含3個酚-OH，若均為1mol，則均消耗NaOH3mol，故A正確；
B．NM-3中含-COOH，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，而D-58不能，故B正確；
C．酚羥基和羧基上的-OH都不能發(fā)生消去反應(yīng)，D-58中含醇-OH，且與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有H原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因不完全相同，故C錯誤；
D．由苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)可知，NM-3中含酚羥基和碳碳雙鍵，D-58中含酚羥基，則都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚、烯烴、醇的性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)：A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反應(yīng)速率由大到小的順序正確的是（　　）
①常溫下20mL溶液含A和B各0.001mol  
②常溫下100mL溶液含A和B各0.01mol
③常溫下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后，再加水20mL
④常溫下將100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合．
A、①②③④B、②③④①
C、②①③④D、②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸鉀屬于二元復(fù)合肥，在農(nóng)業(yè)市場用途廣泛，工業(yè)上可用智利硝石（化學(xué)組成為NaNO3、Na2O、N2O5等）與氯化鉀通過復(fù)分解反應(yīng)來制備．制備工藝如圖所示：
在NaNO3和KCl的混合溶液中，同時存在Na+、K+、Cl-和NO3-四種離子．由它們組成的四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如下表所示：
0102030406080100
KNO313.320.931.645.863.9110.0169246
KCl27.73134.037.040.045.551.156.7
NaNO373808896104124148180
NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8
1．硝酸鉀的制備
（1）操作①是將濾液Ⅰ小火加熱蒸發(fā)濃縮至原體積的三分之二，這時溶液中開始有較多晶體析出，是
 
晶體（填化學(xué)式）．趁熱減壓過濾，濾液中很快出現(xiàn)晶體，是
 
晶體（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時要用到下面哪些儀器
 
（填代號）
a．表面皿b．坩堝c．蒸發(fā)皿d．玻璃棒e．泥三角f．漏斗
（3）操作②時冷卻結(jié)晶、抽濾．若要想得到大塊狀KNO3晶體，應(yīng)該
 
（填“緩慢降溫”或“快速降溫”）．
2．硝酸鉀的提純
（1）另取適量蒸餾水加入抽濾瓶中，是結(jié)晶重新溶解，并將溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中緩慢加熱，蒸發(fā)至原有體積的三分之二，靜置、冷卻，待結(jié)晶析出，再進(jìn)行減壓過濾．洗滌兩遍，將晶體抽干、稱量．這種提純KNO3的方法叫
 
．洗滌晶體可用
 
（填代號）．
a．飽和硝酸鉀溶液b．乙醇c．冰水d．飽和NaCl溶液
（2）寫出檢驗(yàn)KNO3晶體的純度的實(shí)驗(yàn)方法
 

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的物質(zhì)提純的方法還有那些
 
（填出三種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）請指出圖中有
 
非常明顯的錯誤（從a、b、c、d中選擇）．
a．一處    b．二處    c．三處    d．四處
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某天然有機(jī)化合物其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C13H20O
B、該化合物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、該物質(zhì)不屬于醇類
D、與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從
 
（填“A、B、C或D”）口導(dǎo)出．
（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為
 
（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，v（B）=
 
，此時v（正）
 
v（逆）（選填：“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)經(jīng)過一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）；若這時向該密閉容器中再充入1mol B，平衡時B的百分含量
 
（選填：“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在溫度、容積不變時，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)的字母）：
A．壓強(qiáng)不隨時間改變　　    
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（A）不隨時間改變　　
D．單位時間里生成C和A的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息；
ABCD
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯E		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個碳原都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個90°碳碳鍵角和1個60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為
 
．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）請寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．

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