Question

向一密閉容器中充入1mol A，2mol B，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g),    在一定條件下達到平衡，測得混合氣體D的濃度為l.4mol／L；

⑴若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率           ；容器中D的濃度          ；（填“增大”、“減小”或“不變”）

⑵溫度升高，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應         ；（填“吸熱”或“放熱”）

 ⑶在一體積可變的密閉容器中，充入0.8mol C，3.5mol D，若使D的濃度仍為l.4mol／L，則容器體積取值范圍為                                   。

Answer 1

解析:

此題考查了化學反應速率與限度的知識，平衡移動與外界條件的關系符合勒夏特列原理，即改變影響化學平衡的一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動。但是平衡的移動只能減弱這種改變，不能把這種改變完全抵消。壓縮容器增大壓強，正逆反應的速率都增加，結(jié)合反應方程式可知，反應前后氣體體積相等，壓強改變對正逆反應速率的產(chǎn)生的影響相同，即正逆反應速率增大的幅度相同，所以平衡不移動，容器壓縮后體積減小，D的物質(zhì)的量不變，則D的濃度增大。結(jié)合題意：C是固態(tài)，反應前后的氣體體積不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大說明平衡向逆反應方向移動，因為溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，即逆反應吸熱，正反應放熱。由問題⑶可知，該條件下達到的平衡與題干表述的條件下達到的平衡是等效平衡，等效平衡是指條件不變時，只要加入的的各物質(zhì)成一定的比例，可逆反應不論采取何種途徑即由正反應開始或由逆反應開始，最后所處的平衡狀態(tài)時相同的。，因為問題⑶中反應容器體積可變，即壓強一定，并且此反應前后氣體體積不變，所以當從只有D是氣體的逆反應方向開始反應，無論加入任何量的D氣體，達到的平衡狀態(tài)與題干條件下達到的平衡都是等效平衡。即無論容器體積的大小如何變化D的濃度都為1.4mol/L，但是，D的多少會受到物質(zhì)C的量的限制，可逆反應中C會參加反應，但不能完全反應。因此，可以采用極限法來討論：

假設C完全反應，此時，容器中D的物質(zhì)的量為3.5mol－2.4mol=1.1mol,

   1.4mol/L=，V=L

假設C完全不反應，此時容器中D的物質(zhì)的量是3.5mol ，同法可求出V=2.5L

即容器體積的取值范圍是2.5L﹥V﹥L。