Question

【題目】向含溶質(zhì)amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.當(dāng)a≥b時(shí)，+H++H2O＝Al(OH)3↓

B.當(dāng)5a＝2b時(shí)，5H++2+H2O+2＝CO2↑++2Al(OH)3↓

C.當(dāng)b＝4a時(shí)，沉淀質(zhì)量為26ag

D.當(dāng)b＝4.5a時(shí)，溶液中Al3+與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

含溶質(zhì)amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，首先發(fā)生H+++H2O=Al(OH)3↓，其次發(fā)生H++=、+H+=CO2↑+H2O，鹽酸過(guò)量，再發(fā)生Al(OH)3 + 3H+=Al3++ 3H2O，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)H+++H2O=Al(OH)3↓，當(dāng)a≥b時(shí)，鹽酸只與NaAlO2反應(yīng)，故A正確；

B．當(dāng)5a=2b時(shí)，即加入2.5amol鹽酸，首先發(fā)生H+++H2O=Al(OH)3↓，其次發(fā)生H++=、+H+=CO2↑+H2O，則生成amolAl(OH)3，0.5amolCO2、0.5amol，反應(yīng)的離子方程式為5H++2+H2O+2=CO2↑++2Al(OH)3↓，故B正確；

C．當(dāng)b=4a時(shí)，首先發(fā)生H+++H2O=Al(OH)3↓，其次發(fā)生H++=、+H+=CO2↑+H2O，剩余amolHCl與amolAl(OH)3反應(yīng)，沉淀質(zhì)量為mol×78g/mol=52ag，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)b=4.5a時(shí)，由C分析可知應(yīng)有1.5amolHCl與amolAl(OH)3反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Al3+與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1，故D正確；

故選C。