Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A、在NaAlO₂溶液中，HCO₃^-不可能大量存在

B、在0.1mol?L^-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H⁺）增大

C、在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D、向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂?CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析：A、偏鋁酸根離子能夠與碳酸氫根離子能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，在溶液中不能夠大量共存；
B、氫溴酸為強(qiáng)酸，加入蒸餾水后，氫溴酸被稀釋，溶液中氫離子濃度減��；
C、由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或者堿性溶液，若是酸性溶液中，鋁離子可以共存；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

解答：解：A、碳酸氫根離子能夠與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故A正確；
B、氫溴酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，氫溴酸中進(jìn)入蒸餾水后，溶液中氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、該溶液為酸性或者堿性溶液，鋁離子能夠存在與酸性溶液中，若是酸性溶液，鋁離子可能存在，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．