取0.04mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體，假設(shè)最后錳元素全部以Mn2+存在于溶液中，則a+b的最小值為（　　）
A、0.02B、0.04
C、0.08D、0.1
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到氣體為氧氣，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣；
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則有：0.04×（7-2）=4a+2b，整理得a+b=0.1-a，當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，根據(jù)方程式計算氧氣最大值，進(jìn)而確定b（a+b）的最小值．
解答： 解：KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到氣體為氧氣，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到乙氣體為氯氣，氧氣是無色無味氣體，而氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體；
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則有：0.04×（7-2）=4a+2b，整理得a+b=0.1-a，
當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，由2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧氣最大的物質(zhì)的量為0.04mol×
1
2
=0.02mol，即a最大值=0.02，生成氯氣最少，故a+b≥0.1-0.02=0.08，
故選C．
點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，屬于易錯題目，注意充分利用整個過程中的電子轉(zhuǎn)移守恒解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　　）
A、
濃硫酸的稀釋
B、
等量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)
C、
氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D、
氣態(tài)氫化物沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol?L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為
 
g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是
 
（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是
 
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
 
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是
 
你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L-1，請說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色透明溶液中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是
 
，肯定不存在的是
 
．
（2）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②
 
，③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氧氣的試管上會有MnO2，最好用下列那種試劑除去（　�。�
A、稀鹽酸B、熱的濃鹽酸
C、水D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�
A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?div id="6rgxwng" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL；所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）氧化還原滴定實驗（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實驗類似．現(xiàn)有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實驗消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．
②若達(dá)到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4：5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）
A、放電時，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時，K2FeO4附近溶液pH減小
C、充電時，鋅極附近溶液pH減小
D、充電時，陽極電極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O

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同步練習(xí)冊答案