7．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
（1）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移42mole?時，有7molFeS2被還原；
（2）1molFeS2可以還原7molFeS2．
（3）當(dāng)有14molCuSO4參加反應(yīng)時，有3.5molFeS2發(fā)生還原反應(yīng)，被CuSO4氧化的FeS2有1mol．

分析 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，以此來解答．

解答 解：（1）由方程式可知，只有S元素化合價升高，當(dāng)有5molFeS2參加反應(yīng)時，有3molS元素的化合價升高生成SO42-，7molS元素化合價降低，被還原，轉(zhuǎn)移有3mol×[6-（-1）]=21mol e-轉(zhuǎn)移，當(dāng)有10molFeS2參加反應(yīng)時，14molS元素化合價降低，即7molFeS2被還原，
故答案為：7；
（2）FeS2參加反應(yīng)時，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，由得失電子數(shù)目相等可知被還原與被氧化的物質(zhì)的量之比為7：1，即1molFeS2可以還原7molFeS2，
故答案為：7；
（3）由方程式可知當(dāng)有14molCuSO4參加反應(yīng)時，7molS元素化合價降低，被還原，則有 3.5molFeS2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，Cu得到14mol電子，則被CuSO4氧化的FeS2有1mol，故答案為：3.5； 1．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時只有3molS失去電子，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．燃煤是造成大氣污染的主要原因，利用下列反應(yīng)可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷不正確的是（　　）
A．選擇不同催化劑，可以改變反應(yīng)速率，不改變△H
B．及時分離液態(tài)硫，能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．在恒容恒溫容器中反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡狀態(tài)
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，n（CO）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NaHS是一種重要的化工原料，下列有關(guān)NaHS的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS═Na++H++S2-
B．NaHS溶液水解的離子方程式為HS-+H2O═H2S↑+OH-
C．NaHS溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為S2-+Fe2+═FeS↓
D．向NaHS溶液中滴加過量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A 和G都為常見金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：FeCl2、H的化學(xué)式Al2O3．
（2）寫出反應(yīng)①（B到D）的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-寫出反應(yīng)②（C到E）的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
（3）若反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成A為5.6克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是1.12L，NO2的體積是5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是12.8g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是0.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的體積變化忽略不計）．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少g固體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．溫度為t℃時，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020mol•L-1．涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學(xué)方程式表示：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）      
②2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用HI表示時，v（HI）=0.008 mol•L-1•min-1
B．兩個化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計算所得數(shù)值相同
C．氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同
D．第二個反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（如圖1）與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸（如圖2），若原料完全反應(yīng)生成三氯異氰尿酸．則氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（　�。�
A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為NA 個
B．常溫常壓下，2.0 g 重水（D2O）中含NA 個中子
C．1 L 0.1mol•L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2 NA 個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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