把過量Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡:?

Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq)+2OH +(aq)?

下列說法正確的是?

A.恒溫下向溶液中加入少量CaO固體，溶液的pH升高??

B.給溶液加熱，溶液的pH升高?

C.向溶液中加入少量Na2CO3固體，溶液的pH升高??

D.恒溫下向溶液中加入少量CaO固體，溶液中Ca 2+的物質的量不變?

C?

解析：此題部分同學可能對Ca(OH)2溶解性知識不熟悉。??

A.恒溫，S〔Ca(OH)2〕不變，pH不變。B.T↑，S↓，pH↓。C.加Na2CO3生成CaCO3沉淀，平衡右移，c(OH -)升高，pH增大。D.恒溫加CaO，c(Ca 2+)不變，但因CaO與水反應使水減少，故Ca 2+的物質的量減少，故只選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2006?沈陽一模）把過量Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。

⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結果是否準確。

⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝    。

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科目：高中化學 來源：2014屆海南中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

有兩種物質的量濃度相等的溶液，把它們等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀HNO3后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，這兩種溶液是        （  ）

A.Na2CO3和Ca(OH)2            B．Na2CO3和CaCl2

C.NaOH和CuSO4              D.Na2SO4和Ba(NO3)2

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是　　�。ā� ）

  A．Na2SiO3溶液   B．CaCl2溶液   C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液

 

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