8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變

分析 增大濃度、增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加；而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，均可加快反應(yīng)速率，而壓強(qiáng)影響有氣體參加的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．對(duì)氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的機(jī)會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；
C．反應(yīng)物濃度增大，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而加入反應(yīng)物可能為純固體或液體，不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握活化理論及反應(yīng)速率增大的原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化分子數(shù)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣
②電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
多余．通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅
②Y電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重1.28克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號(hào)）；驗(yàn)證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣．制備時(shí)，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→g、h→e、d→i．
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②為探究氨氣和氯氣的反應(yīng)（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ胍欢康牧硪环N氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后向燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)．
（3）測(cè)定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過(guò)濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按要求寫(xiě)出化學(xué)式或方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（2）除去CO2中混有HCl氣體，選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，對(duì)應(yīng)的離子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）NaHSO4與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1：1混合的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）常見(jiàn)的氨基酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：甘氨酸的為：H2NCH2COOH，丙氨酸為：．
（2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和_堿反應(yīng)生成鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O
D．碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室將藥品分類(lèi)后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如表：
藥品柜甲乙丙丁
藥品硫黃、紅磷鎂、鋅硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣
該實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些銅片，應(yīng)將它放在（　　）
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

（1）過(guò)程①中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是使I-完全轉(zhuǎn)化為I2；
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱：萃取 分液，選擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號(hào)）．
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
（4）過(guò)程③中有以下操作：
 ①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
 ②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
 ③將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層；
 ⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
 ⑥旋開(kāi)分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
 ⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  相對(duì)分子質(zhì)量 密度/（g．cm-3） 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本實(shí)驗(yàn)合成反應(yīng)過(guò)程中，b中如何通入冷卻水B
A．上口流進(jìn)下口流出           B．下口流進(jìn)上口流出
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計(jì) C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈 E．接收器
（6）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氧化鈣的目是除水
（7）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（8）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%（結(jié)果化成百分?jǐn)?shù)）．

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