【題目】根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過(guò)程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當(dāng)pH=4時(shí)應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)△H＜0，故A正確；

B．根據(jù)圖象分析，pH=4時(shí)，溶液中主要存在為HSO3-，所以當(dāng)pH=4時(shí)應(yīng)停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正確；

C．鹽酸溶液pH小于一水合氨，稀釋過(guò)程中鹽酸溶液pH增大，溶液的pH大小關(guān)系：b＞d＞c，故C錯(cuò)誤；

D．-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘積越大，水的電離程度越小，可知T1＜T2，故D正確，

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.裝置甲可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯

B.操作乙可用于檢驗(yàn)與的乙醇溶液反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯

C.操作丙可用于比較乙醇中羥基的氫原子和水分子中氫原子的活潑性

D.操作丁可用于配制銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：+OH-=+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

若NO、NO2的體積比為1∶1，寫(xiě)出氧化鋇生成Ba(NO3)2的化學(xué)方程式：_______________________。從最終排放的氣體來(lái)看，氮元素將_______________________(填“被氧化”或“被還原”)。

(2)用電解法將某工業(yè)廢水中CN－轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如下圖所示。電解過(guò)程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_______________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)汽車(chē)尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體。2NO＋2CON2＋2CO2 ΔH

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

NO中氮氧鍵

N≡N

CO2中C＝O鍵

鍵能(kJ/mol)

1076

630

945

803

①ΔH＝_________________kJ/mol

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X[代表溫度、壓強(qiáng)、或催化劑接觸面積]的關(guān)系如圖所示。X是________________，能正確表達(dá)平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是________________(填“a”或“b”)。

(4)在一定溫度和催化劑作用下：8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經(jīng)10分鐘達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)＝0.5mol/L、c(NO2)＝0.25mol/L。

①n＝_____________________________；

②v(NO)＝_______________；

③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、

C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、

D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn

B

基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的

C

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：__________。

(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__________(填元素符號(hào))，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。

(4)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào)表示)。

(5)寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是 ( )

選項(xiàng)

反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫

B

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱

D

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；水解反應(yīng)

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時(shí)pH=7的無(wú)色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

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