Question

5．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 反應開始到t₂時，反應達到平衡狀態(tài)
• B． 反應開始到t₁（t₁=1s），N的物質的量濃度變化了2mol/L
• C． 反應開始到t₂（t₂=2s），用M表示反應速率為0.5mol/（L．s）
• D． 反應的化學方程式為：N（g）?2M（g）

Answer 1

分析 由圖可知，N的物質的量減少，M的物質的量增大，且N、M的物質的量的變化量之比為（8-4）：（4-2）=2：1，圖中t₃時為平衡狀態(tài)，反應為2N（g）?M（g），結合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：由圖可知，N的物質的量減少，M的物質的量增大，且N、M的物質的量的變化量之比為（8-4）：（4-2）=2：1，t₃時為平衡狀態(tài)，反應為2N（g）?M（g），
A．反應開始到t₂時，M、N的物質的量還在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應開始到t₁（t₁=1s），N的物質的量濃度變化了$\frac{8mol-6mol}{2L}$=1mol/L，故B錯誤；
C．反應開始到t₂（t₂=2s），用M表示反應速率為$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2s}$=0.5mol/（L．s），故C正確；
D．由上述分析可知，反應為2N（g）?M（g），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量隨時間變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質的量的變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意速率及濃度的計算，題目難度不大．