4．在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關
C．恰好完全反應時，溶液不易導電，所以BaSO4和水都是非電解質(zhì)
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

分析 往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，發(fā)生反應生成硫酸鋇和水，溶液的離子濃度先減小后增大，溶液的導電性與溶液的離子濃度大小有關，離子濃度越大，則溶液導電性越強，燈泡越亮，反之越暗．

解答 解：A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，故A正確；
B．由于溶液體積未知，離子的物質(zhì)的量多但離子濃度不一定大，故B錯誤；
C．硫酸鋇和水都是電解質(zhì)，但硫酸鋇溶解度較小，水電離程度較小，所以恰好完全反應時，溶液不易導電，故C錯誤；
D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液的導電性，題目難度不大，注意把握溶液導電性與離子濃度的關系，注意把握溶液中的離子反應，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol-1
則C的燃燒熱$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：CO-2e-+CO32-=2CO2 ．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3 △H=92.4 kJ•mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P．，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P．與時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）AC．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有AB．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 
B．分離出NH3
C．升高溫度                                 
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖：下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應
C．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH
D．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸餾實驗時，在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
B．制蒸餾水時，應使溫度計水銀球雄近蒸館燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．生產(chǎn)中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液？（　�。�
A．氯化銅溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長
B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
（2）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為9.5%；
（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量＞2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因升高溫度反應向吸熱反應方向進行，即化學平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大；
（5）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作出從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料．2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol-1．
（2）在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，寫出熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，   的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷
B．丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽
C．化合物        是芳香族化合物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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