．若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和。混和液中的pH值為 （   ）

A．等于7           B．大于等于7          C．小于等于7           D．無法判斷

C


解析:

若酸為強酸，則PH之和等于14等體積混合，混合液PH為7，若為弱酸，則反應(yīng)掉NaOH溶液后，酸仍有剩余，故應(yīng)呈酸性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解
．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
4
4
．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為      酸（填“強”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是          酸（填“強”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是          酸（填“強”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省成都市實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
⑴當(dāng)m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是         酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省成都市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為      酸（填“強”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是          酸（填“強”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                 。

 

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