3．下列最易電離出H+的是（　�。�
A．H2OB．CH3COOHC．H2CO3D．C2H5OH

分析 根據(jù)酸性越強電離生成H+越容易，則最難電離出H+的酸性最弱的物質或非電解質．

解答 解：A、水屬于極弱電解質，能微弱電離生成H+；
B、醋酸是一種比碳酸酸性還強的酸，在水溶液中能電離出H+；
C、碳酸是一種二元弱酸，在水溶液中能電離出H+；
D、C2H5OH屬于非電解質，在水中不電離，則不會電離出H+；
四種物質的酸性關系為CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH，即最易電離出H+的是CH3COOH，
故選B．

點評 本題較簡單，注重對學生基礎知識的考查，明確酸性強弱與電離生成H+的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2-溴丁烷分別與氫氧化鈉的醇溶液和氫氧化鈉的水溶液共熱的反應中，下列說法正確的是（　�。�
A．在不同條件時，有機產(chǎn)物相同，反應類型也相同
B．在不同條件時，反應類型不相同，但生成的無機物完全相同
C．在相同條件時，有機產(chǎn)物可能相同也可能不相同
D．在相同條件時，生成的有機物一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
b．用量筒量取10mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
c．將稀釋后H2SO4小心轉移入容量瓶里
d．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
g．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（1）依次填寫上述各步的空白處．
（2）該實驗中應選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B；
A.150mL      B.100mL    C.250mL
（3）誤差分析，對所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）：
①用膠頭滴管定容時，俯視刻度線：偏大；
②配制前，容量瓶內壁上有少量水：無影響；
③未進行上述d操作：偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4：1．在加熱分解過程中，該金屬元素（　�。�
A．化合價升高B．化合價降低C．化合價不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2，NaClO中含有化學鍵類型完全相同
B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C．等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等
D．氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質是Fe（或鐵）；
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填選項序號）；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是促進Fe3+的水解；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為2.33g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為28%．（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某硫原子的質最是a g，12C原子的質愉是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①該硫原子的摩爾質最是aNAg
②mg該硫原子的物質的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③ag該硫原了所含的電子數(shù)為16NA
④該硫原子的相對原子質量為$\frac{12a}$．
A．①③B．②④C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
（2）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)用Kh表示）
Kn=$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）•C（O{H}^{-}）}{C（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．
（3）當混合液的pH=6時，開始放出CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．√．（判斷對錯）

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