Question

下列說法正確的是（　　）

• A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液
• B、改變外界條件使溶液中c（H⁺）增大，則其pH增大
• C、室溫下，每1×10⁷個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
• D、常溫時(shí)，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、在高于常溫下的溫度，水的pH＜7；
B、溶液中c（H⁺）增大，則其pH減小；
C、室溫下，1L水中10^-7mol水發(fā)生電離；
D、根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算解答；

解答： 解：A、100℃時(shí)，純水PH=6，純水是中性的，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中c（H⁺）增大，則其pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、室溫下，1L水中10^-7mol水發(fā)生電離，1L水的物質(zhì)的量為：

1000g

18g/mol

=

1000

18

mol，設(shè)每n個(gè)水中有一個(gè)水電離，則有：n：1=

1000

18

：10^-7，解得n=5.56×10⁸，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，水的離子積Kw=1×10^-14，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-），PH=5的溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，PH=3的溶液，c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L所以25℃時(shí)，PH=5的溶液與PH=3的溶液相比，前者C（OH^-）是后者的100倍．故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡和pH的計(jì)算，中等難度．注意判斷溶液的酸堿性根據(jù)溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相對(duì)大小來判斷，PH=7顯中性，只在常溫下成立．